Соли презентация к уроку на тему. Презентация на тему "соли" Презентация на тему соли

Соли, их состав и названия. Что такое соли? Состав солей. Соли –это сложные или простые вещества? Проанализируйте состав солей. Сформулируйте определение данного класса соединений. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты. Названия солей бескислородных кислот. Названия солей кислородсодержащих кислот. Номенклатура солей. Физические свойства. Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. - Соль 1.ppt

Применение солей

Представители солей. Важнейшие соли, используемые человеком в жизни. Мел. Мел применяют в цементной, стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности. Мрамор. Мрамор - декоративный и поделочный камень. Известняк. Кораллы. Кальцит (известковый шпат), минерал класса карбонатов, СаСО3. Гипс от греч. - gypsos. Гипс - мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O. Гипс используется в строительстве, для гипсования почв, в медицине. Поваренная соль. Натрия хлорид (поваренная соль), NaCl, бесцветные кристаллы. Поваренная соль растворяется в воде. Структура каменной соли и алмаза. - Соль 2.ppt

Соли

Соли. Составим соли азотной кислоты: формула азотной кислоты HNO3 кислотный остаток NO3- - нитрат Составим формулы солей: NaNO3 - По таблице растворимости определим заряды ионов. Получится такая формула: Na+NO3- - нитрат натрия Ca2+NO3- - По таблице растворимости определим заряды ионов. - NaCI. Карбонат кальция (углекислый кальций) -соль угольной кислоты и кальция. Химическая формула - CaCO3. В природе карбонат кальция встречается в виде минералов - кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Карбонат кальция нерастворим в воде. - Соли.ppt

Растворы солей

Почему соли соленые? Гипотеза. Растворы солей. Химические свойства солей в свете. Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. Задачи. Опыт 1. Испытание растворов солей индикатором. Опыт 2 Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям. Опыт 3 Отношение солей к активным металлам и нагреванию. В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка! Принадлежность солей к электролитам подтверждается их способностью изменять окраску индикаторов. Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато. - Соли 1.ppt

Гидролиз солей

Соль. Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков. Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Общая формула солей. Формула кислоты. Название кислоты. Заряд кислотного остатка. Название соли. Сульфиды. Главная соль. Самая главная из всех солей, самая необходимая во все времена – поваренная соль. В некоторых странах соль была денежной единицей. Сольдо – итальянская мелкая монета, произошла от слова «соль». Формула соли NaCl. В озере Баскунчак нет воды в нашем традиционном понимании. Каменная соль. Каменная соль – одна из самых дешевых. - Соли 2.ppt

Урок Соли

Урок химии. «Соли». Сформулировать понятия о солях, рассмотреть состав и названия солей. Дайте названия следующим химическим соединениям. Определение. Название химических формул. Подведение итогов. Выставление оценок. - Урок Соли.ppt

Соли 8 класс

Химия – 8 класс. Соли. Урок химиии в 8 классе по теме: Цель урока: Что называется: Оксидами Основаниями Кислотами. Назовите вещества: Из перечня выписать: Оксиды; Основания; Кислоты. CaO Ca(OH)2 HNO3 Al2(SO4)3 H3PO4 CO2 H2S NaCl Mg(OH)2 CaCO3. Сложное вещество, состоящее из иона металла и кислотного остатка. Соль -. Дать название: MgSO4 Al2(SO4)3 Fe(NO3)3 CaCO3 NaCl. Составь формулу: Хлорид магния Сульфат калия Нитрат алюминия Фосфат цинка. Caco3 – мрамор, известняк, мел. CaCO3 + HCl. Химический опыт. - Соли 8 класс.ppt

Химия «Соли»

Соли. Соли – это сложные вещества. Классификация. Номенклатура средних солей. NaHSO4. Взаимодействие с металлами. Химические свойства. Взаимодействие солей между собой. Взаимодействие с кислотами. Разложение при нагревании. Способы получения. Основание + соль = новое основание + новая соль. - Химия «Соли».ppt

Вещество соль

Соли. Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Химические свойства. Общяя классификация. Простые. Сложные. Металлы. Неметаллы. Органические. Неорганические. Основания. Оксиды. Кислоты. Классификация солей. Средние. Кислые. Основные. Двойные. Смешанные. Комплексные. Гидратные. Структура кристалла хлорида натрия. Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки: Определения типов солей. Состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Комплексные, кислые и основные. Средние соли. Кислые соли. Основные соли. Двойные соли. Смешанные соли. Комплексные соли. - Вещество соль.ppt

Кислоты и соли

Соли. Средние. Кислые. Основные. Разновидности солей. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Функции солей. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Задача. - Кислоты и соли.ppt

Соли, кислоты и основания

Свойства солей. Получение солей. По растворимости в воде. 1) растворимые. 2) малорастворимые. AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2. 3) Нерастворимые. Химические свойства средних солей. Закончить уравнения. Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?… 2. Соль1+щелочь? соль2+нерастворимое основание. Mg(NO3)2+KOH ?…; Fe2(SO4)3+NaOH ?… 3. Соль1+металл1 ? соль2+металл2. CuSO4+Zn ?…; Hg(NO3)2+Cu ?… Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий. 4. Соль1+соль2 ?соль3+соль4. AgNO3+NaCl ?…; CuSO4+BaCl2 ?… Средние соли. Металл+неметалл: 2Fe+3Cl2?2FeCl3. 2. Металл+кислота?соль +водород. - Получение солей.ppt

Хлеб да соль

Пословицы о солях. Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Поваренную соль используют в пищу. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Соли серной кислоты. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. - Пословицы о соли.ppt

«Соли» химия 8 класс

Соли. О каком веществе идёт речь. Какие классы веществ вы знаете. К какому классу соединений относятся формулы веществ. Определите ряд формул. Цель урока. Задачи. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов. Номенклатура солей. Составить формулу сульфата алюминия. Алгоритм составления формулы соли. Алгоритм составления формул. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. Кластер. Установите соответствие между классом веществ и формулой. - «Соли» химия 8 класс.ppt

Состав и название солей

Соли. Изучить состав. Угадайте вещество. Поваренная соль. Толщина пласта соли. Оксиды. Кислород. Сложные вещества. Молекулы. Вещества, состоящие из ионов металлов. Распознавание веществ. Состав солей. Составление формул солей. Составление формулы соли. Номенклатура солей. Тренажер. Формулы гидроксидов. Ответьте на утверждение. - Состав и название солей.ppt

Химические свойства солей

Соли. Определение солей. Классификация солей. Химические свойства солей. Электролиты. Na2CO3 + 2HCl. NaCl. Ph растворов солей. Универсальный индикатор. Соль сильного основания и сильной кислоты. Соль сильного основания и слабой кислоты. Соль слабого основания и сильной кислоты. Сложные вещества. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Основной оксид. Основание. Ряд металла. Неметалл. - Химические свойства солей.ppt

Свойства солей аммония

Презентация по химии. Соли амония. Катион амония. Соли аммония. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Основные области применения. Опыт. Возгонка хлорида аммония. - Соли аммония.ppt

Свойства солей аммония

Соли аммония. Проблемный вопрос. Задачи. Строение, физические свойства и получение солей аммония. Строение, физические свойства. Химические свойства солей аммония. Свойства солей аммония. Применение солей аммония. Применение. Домашнее задание. - Свойства солей аммония.ppt

Определение солей аммония

Отношение к нагреванию. Свойства солей аммония. Способность разлагаться. Аммоний. Получение аммония. Соли аммония. Получение солей аммония. Физические свойства солей аммония. Химические свойства солей аммония. Применение солей аммония. Применение солей аммония в сельском хозяйстве. - Определение солей аммония.ppt

Азотные удобрения

Изучение влияния азотсодержащих удобрений на качество продукции по содержанию нитратов. Цели и задачи работы. Задачи работы. Изучение литературы по преобразованию азота в почвах агроэкосистем. Роль азота в окружающей среде. Азот – важнейший элемент питания, необходимый для нормального развития растений. Схема круговорота азота в природе. Азот является важнейшим элементом питания, определяющим величину урожая. Влияние кислотности почв на содержание нитратов в растениях. Кислая реакция почвы способствует накоплению нитратов в растениях. Распределение нитратов в разных частях овощей. - Нитраты.ppt

Нитраты в растениях

Нитраты. Органические нитраты. Источники нитратов. Влияние на организм человека. Токсическое действие. Дети раннего возраста. Образование нитрозосоединений. Допустимая доза нитратов. Наличие в продуктах N-нитрозодиметиламина. Консерванты. Содержание нитратов. Распределение нитратов в растениях. Распределение нитратов на одной плети огурца. Низкий уровень нитратов. Овощные растения. Корнеплоды. Черешки. Содержание нитратов в растениях. Способы снижения содержания нитратов. Подкормки азотом. Молибден. Посевы. Переросшие корнеплоды. Сорта и гибриды овощей. Накопление нитратов овощами. - Нитраты в растениях.ppt

Соль азотной кислоты

Соли азотной кислоты, применение. Знать и уметь. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ. Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций. Перечислите соли полученные в результате возможных реакций. Физические свойства нитратов. Какие вещества называют солями? Химические свойства нитратов. Занимательная история. К каким выводам пришел юный химик? Что получается при разложении нитрата натрия? Укажите окислитель, восстановитель. Разложение нитрата меди (II). Все нитраты термически неустойчивы. - Соль азотной кислоты.ppt

Силикати

Силікати. Як і всі елементи цієї групи, Силіцій має чотири валентні електрони. Саме ці валентні електрони відповідають за зв"язок між сусідніми атомами. Атом Силіцію ніби «позичає» своїм сусідам по одному валентному електрону. У вільному стані в природі силіцій не зустрічається. У невеликих кількостях сполуки силіцію входять також до складу організмів рослин. Поширення в природі. Силікатна кислота, H2SiO3- силікат валентність 2 Силікатна кислота дуже слабка. Вона слабкіша навіть за карбонатну кислоту. Наприклад, формулу метасилікатної кислоти H2SiO3 записують так: SiO2 H2O. Формулу ортосилікатної кислоти H2SiO4 записують: SiO2 2H2O. -

« Удивительное чудо : поваренная соль»

Выполнил: ученик 4 класса

ГБОУ СО «СОШ №3»

Руководитель:

Рагозина Надежда Алексеевна

Цель моего исследования: изучить, как поваренная соль влияет на здоровье человека и чем она может помочь в хозяйстве.

Объект исследования: поваренная соль.

Предмет исследования: свойства и применение поваренной соли.

Задачи :

• Изучить литературу о поваренной соли и выяснить её свойства .
• Познакомиться со способами выращивания кристаллов.
• Провести опыты по выращиванию кристаллов соли.
• Выработать рекомендации по выращиванию кристаллов.
• Изучить влияние соли на живые организмы.
• Изучить историю появления и использования соли.
• Изучить месторождения соли в России.
• Выработать рекомендации по использованию соли в домашнем хозяйстве.
• Выпустить буклет: «Лечебный каталог»
• Выпустить брошюру: «Полезные советы по использованию соли»

Гипотеза:

предположу, что если исключить из рациона человека поваренную соль, то это отрицательно скажется на его здоровье.

Методы:

1.Теоретические: анализ, синтез, обобщение.

2.Эксперимент.

3.Наблюдение.

4.Анкетирование.

История появления и использования соли.

Основной минерал Слово "соль" произошло от латинского слова "sal", которое происходит от греческого термина "hals" - означающего "море"

В Древнем Риме караваны с солью медленно брели по главной торговой дороге - виа Солариа, что означало «Соляной путь».

Структура соли

Соли бывают разные по структуре :

• Крупнокристаллическая соль используется для крупнорогатого скота. Дикие животные находят и поедают растения содержащие соль (Солончаки).
• Среднекристаллическая соль используется для квашения овощей, для соления и вяления рыбы, мяса.
• Мелкокристаллическая соль используется для приготовления пищи.

Пищевая соль делится на четыре сорта: экстра, высший, 1-й и 2-й. Соль экстра имеет самый мелкий размол и белый цвет, для остальных сортов допускается сероватый или розоватый оттенки.

О месторождениях соли.

• Главный источник соли – моря и океаны. Десятки тысяч соляных озер разбросаны по всей поверхности земли.

• Соляные озера очень красивы. Они покрыты белоснежным кружевом, в котором отражается бесконечная голубизна неба и яркое солнце. Это самосадочные озера, соль образуется в них путем естественного выпаривания.

Откуда берётся соль?

• Каменная соль добывается из осадочных пород
• Ещё она добывается из соляных озёр, где отлагается сама. Например, вода озёр Соль-Илецка перенасыщена солью, поэтому солью покрыты все берега. Особенно это наблюдается на озере Развал.
• Ещё соль производится бассейным способом из морской и озёрной воды, то есть выращивается людьми. При испарении солёной воды образуются кристаллы.
• В наше время поваренную соль добывают шахтным методом (наиболее распространенный), кристаллизацией, вымораживанием, выпариванием

Месторождения соли.

Баскунчак - одно из самых больших соленых озер. Оно расположено в Астраханской области. По величине оно уступает только озеру Эльтон, расположенному на севере приволжской степи.

• А самым солёным в мире является

Мёртвое море.

Способы добычи соли.

Добывание соли:

• 1. На Руси соль добывали из рассолов, которые выкачивали из недр. (Промывка, фильтрация, выпаривание). 2. Впервые стали добывать соль в 1037 году, когда князь Святослав Олегович в Новгороде повелел взимать с каждой солеварни налог солью.
• В наше время поваренную соль добывают шахтным методом (наиболее распространенный), кристаллизацией, вымораживанием, выпариванием.

Шахта и музей соляных копей в Величке

Польша, Величка, соляные копи - музей под землёй

Крупные кристаллы поваренной соли выставляются в минералогических музеях

100-килограммовый кристалл

Названия и свойства соли

• В зависимости от места и способа добычи соль имеет различные названия и соответственно свойства:
• каменная соль - добывается из осадочных пород; самосадочная соль - добывается из соляных озер (отлагается сама); садочная поваренная соль - производится бассейным способом из морской и озерной вод (выращивается людьми); выварочная соль - добывается путем выварки ее из естественных и искусственных рассолов.

Интересные факты о соли.

• В христианстве соль символизирует неподкупность, вечность и мудрость, а библейское выражение «соль земли» означает самое главное, самое нужное, то, без чего нельзя обойтись. И действительно, соль является одним из самых необходимых продуктов в нашем рационе.

Соль на Руси

С солью связано много метких красочных выражений, различных поверий. Рассыпать соль – к несчастью, уйти ни с чем - уйти не солоно хлебавши. А чтобы лучше узнать человека, надо с ним пуд соли съесть. Хлеб олицетворяет силу и здоровье, соль - богатство! Хлеб и соль стали символом гостеприимства и радушия русского народа. По старинному славянскому обычаю, который сохранился и поныне, при встрече дорогих гостей торжественно подносят хлеб и обязательно соль.

Малиновое озеро

Известно Малиновое озеро, которое являлось собственностью императрицы Екатерины II. Ежегодно к ее столу поставляли 100 пудов этой соли, и только ее подавали к столу во время иностранных приемов, потому что соль была изысканного розово-малинового цвета. Соль обладает тончайшим ароматом, а цвет ей придают включения микроскопических водных организмов – рачков, которые попадают в соль из озерных вод.

Полезные советы.

• Чтобы сохранить живые цветы дольше, необходимо

в вазу с водой насыпать немного соли.

• Чтобы оконные стекла не запотевали, между рамами

издавна ставили стаканчики с солью.

• Стеклянная посуда лучше блестит, когда ее после мытья

ополаскивают подсоленной водой.

• Зимой солью посыпают дороги от гололеда.
• Если картофель солить в конце жарки, то он будет иметь хрустящую

• Если убежавшее молоко пролилось на горячую плиту, надо засыпать залитое место солью.
• Чтобы предупредить насморк, каждый день нужно втягивать в нос

соленую воду - поочередно одной и другой ноздрей.

• Если болит горло, можно в стакан с горячей водой добавить по одной чайной ложке соли, несколько капель йода. Этим раствором

полоскать горло.

• Тупой нож легче заточить, если полчаса подержать лезвие в слабосоленом растворе?

• Перед тем, как зажечь свечи, обмакните их в соленую воду. Свечи будут гореть ровнее, особенно, если положить около фитиля несколько кристалликов соли.
• Если дрова в костре плохо разгораются, посыпьте их щепоткой соли.

Соль - важный для жизни человека минерал. И не только потому, что она нужна для химической промышленности. Самое главное - без соли человеческий организм не может развиваться, и человек заболевает.

Прибавляя к пище ежедневно около 20 граммов соли, человек съедает в среднем в год 7-8килограммов.

К семидесятому году жизни это число составит полтонны.

Соль в медицине

Медики установили, что в организме человека без соли не происходит обмена веществ, прекращается пищеварение. Живое существо, не получая соли, гибнет тем быстрее, чем больше пищи получает.

Соль - необходимый строительный материал для человеческого организма. Солевой дефицит может привести к истощению организма, ослаблением кровяного давления. Замедляются процессы мышления, падает двигательная активность желудочно-кишечного тракта.

Как видите, помимо вкуса, который придает соль пище, и ее активной роли в оздоровлении этот замечательный дар природы широко применяется народными врачевателями и в лекарственных целях.

Соль и здоровье человека

• Соль обеспечивает важнейшие физиологические процессы в организме;­
• в крови соль создает необходимые условия существования красных кровяных телец – эритроцитов;
• в мышцах обусловливает способность к возбудимости;
• в желудке образует соляную кислоту, без которой было бы невозможным переваривание и усвоение пищи.

Соль в кулинарии

Кроме того, соль помогает сохранять впрок мясо, сало, рыбу, грибы, овощи и многие другие продукты.

Соль действительно важна для нашего организма,

но в тоже время её переизбыток вредит нашему здоровью.

Нужно помнить, что лучше не досолить, чем пересолить!

Мониторинг использования соли.

Провел мониторинг использования соли в семьях одноклассников.

Выяснил, что наиболее популярна морская и поваренная соль. Большая часть класса ее использует, в некоторых семьях используют 3-4 вида соли.

Также провёл мониторинг использования соли для профилактики заболеваний среди учащихся класса. Соль используют для полоскания горла и носа в 12 семьях..

Мои эксперименты: 1.Растворение соли в воде. 2. Влияние солевого раствора на живые организмы. 3. Соль – пятновыводитель . 4. Влияние соли на «линяющие ткани». 5.Определение свежести яиц. 6. Выращивание кристаллов .

3.Соль – пятновыводитель.

Если сразу же засыпать эти пятна солью, то пятна станут меньше, а пятна от чая совсем не останется.

Пятна можно вывести следующим составом: щепотка соли, разведенная в нашатырном спирте.

4. Влияние соли на «линяющие ткани».

• Ткани, выстираные без соли, стали тусклыми и некрасивыми, а те лоскуточки, что я постирал с солью, остались почти такими же как и были.

6. Выращивание кристаллов.

Существуют 3 способа выращивания кристаллов.

• Выращивание кристаллов путём быстрого охлаждения раствора.
• Выращивание кристаллов при медленном охлаждении жидкости.
• Получение кристаллов при постепенном удалении воды из насыщенного раствора (испарение).

Советы как вырастить кристаллы соли.

• Соль лучше брать крупного помола, для засолки.
• Не допускать попадания мусора в раствор, где растут кристаллы.
• Если раствор охлаждать быстро, то кристаллы тоже будут расти быстро, но их форма может оказаться неправильной.
• Если же раствор охлаждать медленно, то форма кристаллов будет правильной.
• Кристаллики нельзя при росте без особой причины вынимать из раствора.

Попробуйте и вы за две-три недели вырастить красивые кристаллы у себя дома!

Соль в магазинах Верхотурья

В магазинах Верхотурья продаётся 8 видов соли:

• Морская пищевая
• Крупная рафинированная
• Поваренная рафинированная
• Поваренная пищевая йодированная
• Пищевая»Экстра»
• Поваренная пищевая
• Пищевая диетическая
• Морская бытовая

Вывод

Изучая значение соли, я узнал много нового и интересного:

убедился в том, что соль действительно обладает бактерицидными свойствами,

убедился в необходимости рационального использования соли;

узнал историю использования соли и интересные исторические факты;

узнал о месторождениях соли на территории России;

узнал, почему соль называется поваренной;

узнал значение поваренной соли в жизни человека;

познакомился с методом выращивания кристалла поваренной соли в домашних условиях и попытался его вырастить.

Литература

Атлас мира справочный. – М.: АСТ – ПРЕСС ШКОЛА – 2008 – 280 с.

Плешаков А.А. Мир вокруг нас. Учеб. для 3 кл. четырехлет. нач. шк. В 2 ч. Ч.2 – 2-е изд. – М.: - Просвещение – 2006 – (Зеленый дом).

Серия «Эрудит». Строение Земли. – М.: ООО «ТД «Издательство Мир книги», 2006.

Соленое тесто: украшения, сувениры, поделки. – М.: Изд – во Эксмо, 2002. – 128 с.

Тера – Лексикон: Иллюстрированный энциклопедический словарь. – М.: ТЕРРА – 2004 – 672 С.

Универсальный энциклопедический словарь. – М.: У 59 Большая Российская энциклопедия – 2005 – 1551 С.

Уорд Б. Иллюстрированная энциклопедия для любознательных / Пер. с англ. И. Я. Дихтер. – М.: ЗАО «РОСМЭН - ПРЕСС» - 2008 – 96 с.

Ферсман А. Е. Занимательная минералогия. – Л.: Детская литература – 1975 – 240 с.

Шалеева Г. П. Все обо всем. Популярная энциклопедия для детей. Том 9. – М.: Филологическое общество «СЛОВО» - 2001 – 248 с.

Химические свойства солей

Выполнила Егорова Ю.В., учитель химии и биологии МКОУ СОШ №4

• Дать понятие о солях как классе электролитов.
• Рассмотреть классификацию по составу.

• Охарактеризовать свойства солей в свете ионных представлений.

Соли – сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

Соли (с т.з. ТЭД ) – это электролиты, диссоциирующие на катион металла и анион кислотного остатка.

«Вода мертвого моря»

Na 2 SO 4 – сульфат натрия

NaCl – хлорид натрия

MgCl 2 – хлорид магния

KBr – бромид калия

Классификация солей

Основные

Средние

Кислые

Соли меди

Перманганаты

Задание 1

Новый железный бак, в котором приготовили раствор медного купороса для опрыскивания растений, прохудился. Объясните причину разрушения стенок бака.

Подсказка

- Я известно с давних пор

И имею спрос.

Опусти меня в раствор-

В медный купорос.

Изменить хочу я соль.

Ну –ка, выйди, соизволь.

Удивительный момент!

Стал другим раствор.

Вытесняю элемент,

Не вступая в спор.

На меня взгляни, ответь:

Что на мне осело?

Взаимодействие с металлами

СОЛЬ + МЕТАЛЛ → НОВАЯ СОЛЬ + НОВЫЙ МЕТАЛЛ

каждый предыдущий металл вытесняет менее активный металл из раствора соли

Mg + Fe Cl ₂ = MgCl₂ + Fe ↓

Взаимодействие с солями

соль1 +соль2= соль3↓+ соль4

Cu(NO ₃ ) ₂ + K₂S = 2KNO₃ + CuS↓

Задание 2

В некоторых городах из – за кислотных дождей разрушаются памятники архитектуры. Можно ли их спасти?

Подсказка

На земле живут три брата из семейства Карбонатов.

Старший брат – красавец мрамор,

Славен именем Карары,

Превосходный зодчий он

Строил Рим и Парфенон.

Всем известен известняк,

Потому и назван так.

Знаменит своим трудом,

Возводя за домом дом.

И способен, и умел

Младший мягкий братец мел.

Как рисует, посмотри,

Это ……….!

Взаимодействие с кислотами

соль₁ + кислота₁ → соль₂ + кислота₂

CO ₂

K ₂ CO ₃ + 2 HCl = 2KCl + H ₂ CO ₃

H ₂ O

Взаимодействие с щелочами

соль₁ + щелочь = соль₂ + основание↓

AlCl ₃ + 3KOH = 3KCl + Al(OH)₃↓

Задание 3

Царь зовет к себе Стрельца,

Удалого молодца,

И дает ему поручение

Государственного значения.

Чтоб я стал опять богат,

Нужен бария сульфат.

Ночь даю тебе подумать –

Утром буду ждать доклад!

Не смогешь – кого винить?

Должен я тебя казнить.

Запиши себе названье,

Чтоб со страху не забыть.

Получите возможными способами сульфат бария.

Д/З Пр. 41, упр. 2,3,4 (письменно)

Соли

Выполнила: Семёнова Елена Сергеевна КГУ «школа-лицей № 4 акимата

г. Рудного»

1). Определение. Формулы.

2). Классификация.

3). Способы получения.

4). Физические свойства.

5). Химические свойства.

6). Применение.

7). Вопросы для повторения.

Определение. Формулы.

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

название

Кислотный

Хлороводо –

формула

остаток

Соль

родная или соляная

Серная

Азотная

формула

Угольная

название

Фосфорная

Хлорид

Н2СО3

натрия

Н3РО4

Кремниевая

Сульфат Са

СаСО3

Нитрат Na

К3РО4

Карбонат Са

Фосфат К

Силикат Na

• Соли соляной кислоты НСl - хлориды
• Соли серной кислоты H 2 SO 4 - сульфаты
• Соли азотной кислоты HNO 3 - нитраты
• Соли угольной кислоты Н 2 СО 3 - карбонаты
• Соли фосфорной кислоты Н 3 РО 4 - фосфаты
• Соли кремниевой кислоты H 2 SiO 3 – силикаты
• Соли сероводородной кислоты Н 2 S – сульфиды
• Соли сернистой кислоты H 2 SO 3 - сульфиты

Классификация

Соли

средние кислые основные двойные

или

нормальные

Na 3 PO 4 KHSO 4 Mg(OH)Cl K 2 NaPO 4

K 2 SO 4 NaH 2 PO 4

Средними или нормальными солями – называют соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах кислот:

H 3 PO 4 + 3NaOH Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Кислыми солями называют соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот (получаются при избытке кислоты):

H 3 PO 4 + NaOH NaH 2 PO 4 + H 2 O

Основными солями называют соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков, имеются также гидроксогруппы (получаются при избытке оснований):

Mg(OH) 2 + HCl Mg(OH)Cl + H 2 O

Двойными солями называют соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными металлами:

H 3 PO 4 + 2KOH + NaOH K 2 NaPO 4 + 3H 2 O

Способы получения

1). Действие кислоты на металл:

2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2

2). Взаимодействие кислоты и основного оксида:

H 2 SO 4 + CuO CuSO 4 + H 2 O

3). Взаимодействие кислоты и основания:

HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O

4). Взаимодействие кислотного оксида со щёлочью:

N 2 O 5 + Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

5). Взаимодействие кислотного оксида с основным оксидом:

t

SiO 2 + CaO CaSiO 3

6). Взаимодействие соли с кислотой:

AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3

7). Взаимодействие соли со щёлочью:

FeCl 3 + 3KOH Fe(OH) 3 + 3KCl

8). Взаимодействие соли с металлом:

СuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu

9). Взаимодействие металла с неметаллом:

горение

2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3

10). Взаимодействие двух солей:

Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl

Взаимодействие хлора с железом Видео

Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой Видео

Физические свойства

Соли – твёрдые вещества разного цвета с различной растворимостью в воде. Некоторые имеют различный запах и вкус.

Названия солей

Нитраты

Растворимость соответствующих солей

Хлориды

Все соли растворимы

Все соли растворимы, кроме AgCl и PbCl 2

Сульфаты

Сульфиды

Все соли растворимы, кроме CaSO 4 , SrSO 4 , BaSO 4, PbSO 4 и Ag 2 SO 4

Карбонаты

Силикаты

Фосфаты

Почти все соли нерастворимы, кроме

солей К, Na и аммония (соли, содержащие

группу NH 3 )

Химические свойства

1). Соли реагируют с металлами:

CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu

Способность металлов вытеснять другой металл из его соли определяется положением металла в ряду активности: более активный металл вытесняет менее активный из его соли.

2). Соли реагируют с кислотами:

Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl PbCl 2 + 2HNO 3

3). Соли реагируют со щелочами:

СuSO 4 + 2KOH Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

4). Соли реагируют с солями:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaCl

5). Некоторые соли при нагревании разлагаются:

t

СaCO 3 CaO + CO 2

6). Некоторые соли способны реагировать с водой и образовывать кристаллогидраты:

СuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 5H 2 O + Q

белого цвета сине-голубого цвета

Взаимодействие металлов с солями Видео

Применение

1). В быту

2). В медицине

3). В промышленности:

• Фармацевтической
• Химической
• Кожевенной
• Текстильной

4). В сельском хозяйстве

Загадки

Я, конечно, очень нужен.

Без меня не сваришь ужин,

Не засолишь огурца,

Не заправишь холодца.

Но не только лишь в еде –

Я живу в морской воде.

Если льёт слеза из глаза,

Вкус припомнишь мой ты сразу.

Кто догадлив, говорит:

Это -

Нaтрия хлорид NaCl

В огне я воду испаряю,

В воде я камнем застываю;

Врачу и скульптору я брат,

Но чей, скажите, я сульфат?

Сообщаю: я спешу!

Я живу, пока пишу.

Исчертил всю доску белым…

Исчезаю. Был я …

Сульфат кальция - гипс CaSO4

Мелом СаСО3

Вопросы для повторения

1). Соли – это сложные вещества, образованные атомами и

2). Как называются соли соляной кислоты?

3). Назовите эту соль СаСО3 –

4). Какая кислота соответствует этой соли

Na2SiO3 ?

5). Формула нитрата алюминия –

6). Как называются соли угольной кислоты?

кислотными остатками

металлов

хлориды

карбонат кальция

кремниевая

Al(NO3)3

карбонаты

Слайд 2

4. Что такое кислоты? 1. Какие классы веществ вы знаете? 2. Что такое оксиды? 3. Что такое основания? 5. Что такое основные оксиды, (кислотные оксиды)? Проверка домашнего задания

Слайд 3

К какому классу соединений относятся формулы веществ? Назовите их. H2SO4 Na2O Ba(OH)2 H2CO3 N2O5 KOH

Слайд 4

О каком веществе идёт речь?

У травоядных животных потребность в этом веществе велика. В тех странах, где этого вещества мало, люди прибегали к различным способам чтобы... Меланезийцы каждое утро пили морскую воду, в Новой Зеландии пищу запивали морской водой, в Северной Америке индейские племена высушивали морскую капусту и добавляли её в пищу.

Слайд 5

Научить составлять формулы солей и давать им названия; узнать классификацию, свойства солей, способы получения и применение солей. Цели урока:

Слайд 6

Задачи:

Научить находить среди неорганических веществ формулы солей; составлять формулы солей; называть соли.

Слайд 7

План урока:

6. Химические свойства. 1. Что такое соли? 2. Классификация солей. 3. Номенклатура солей. 4. Физические свойства. 5. Химические свойства. 6. Получение. 7. Применение. 8. Некоторые интересные факты.

Слайд 8

PO4 Ион металла Кислотный остаток Ион металла Кислотный остаток Na Cl K3 Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

Слайд 9

Найдите среди формул веществ-формулы солей

CO2H2 SO4CaO BaSO4K2SO4Fe(OH)3 HClMgCO3H2O

Слайд 10

Классификация солей